http://fujian.hteacher.net 2021-07-15 20:16 福建教师招聘 [您的教师考试网]
对于影响化学反应速率的因素，我们可以结合有效碰撞理论来解释，发生有效碰撞需要三个条件：①必须是活化分子;②合适的取向;③发生碰撞。因此，单位体积内，活化分子的数目越多，化学反应速率越快，影响单位体积内活化分子数目的因素可能有以下几点：
1.浓度
对于有气体或者溶液(除固体或纯液体)参加的反应体系，如果反应物的浓度增大，反应速率加快，反应物的浓度减小，反应速率减慢。
2.压强
对于有气体参与的反应体系，压强增加，反应速率加快;压强减小，化学反应速率减慢。
3.温度
对于任何反应，温度增加，反应速率加快。对于放热反应，温度增加，正反应速率的增量比逆反应速率增量大;对于吸热反应，温度增加，正反应速率的增量比逆反应速率增量小。
4.催化剂
对于任何反应，加入正催化剂，反应速率加快;加入负催化剂，反应速率减慢。
5.其他影响因素
①固体反应物的颗粒大小：颗粒越小，增加反应物之间接触面积，反应速率越快。
②搅拌震荡：搅拌使反应物之间充分接触，反应速率加快。
③恒温、恒容体系：加入“惰性气体”(不参加反应的气体)，反应速率不变。
④恒温、恒压体系：加入“惰性气体”，反应速率减慢。
【要点精炼】
对于上述因素，浓度和压强改变时，反应体系内活化分子的百分数不变，单位体积内分子总数改变，使得单位体积内活化分子数改变，进而影响化学反应速率;当改变温度或者加入催化剂时，单位体积内的分子总数不变，活化分子的百分数发生变化，使得单位体积内活化分子数改变，进而影响化学反应速率。
【例题精炼】
同质量的的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )。
反应条件：①锌粒;②锌片;③锌粉;④5%盐酸;⑤10%盐酸;⑥15%盐酸;⑦加热;⑧用冷水冷却;⑨不断震荡;⑩迅速混合后静置
A.③⑥⑦⑨ B.③⑤⑦⑨ C.①④⑧⑩ D.②⑥⑦⑩
【答案】A。
解析：锌粉的接触面积比锌片和锌粒大，反应速率快，选择③;
浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体不能生成氢气，20%的稀硫酸比15%的稀硫酸浓度大，反应速率快，选⑥;
温度升高，反应速率加快，选⑦;
搅拌可以使反应物充分接触，反应速率加快，选⑨;
综上所述，最终选择③⑥⑦⑨，故选：A。
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责任编辑：张欣
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